22離子反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-在線瀏覽
2025-01-11 22:05本頁面
【正文】 概念。 〖推進(jìn)新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡俊? 學(xué)生思考、討論。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。 〖板書〗 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò) 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（ NaHCO3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①② ③④⑥⑧。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖學(xué)生書寫〗 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ NaOH＝ Na＋ ＋ OH－ Na2SO4＝ 2Na＋ ＋ SO42－ 〖合作探究〗 請(qǐng)同學(xué)們閱讀 P27 第一段。 〖 教師提問〗 請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 類型：酸、堿、鹽和水 電離方程式 酸、堿、鹽的定義 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第 2 課時(shí) 【三維目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能 理解離子反應(yīng)的概念和原理； 了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的
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