【正文】 子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示離子方程式的書寫(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3如：CO2+2OH=CO32+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42=Ag2S04 ↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+H2O。如形成BaS0CaS0H2Si0Ca(OH)MgS0MgC0PbClH2S0Ag2S04等。③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlOFe3+與HCOAl3+與HS、SHCOCO32等離子。⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH(在堿性溶液中)共存。②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCOHS等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH都不能共存。所以這些離子可和OH(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。但SO42與Ba2+不共存。分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力，培養(yǎng)探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?。［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。所以CO2不是電解質(zhì)。注意點(diǎn)：（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)［閱讀］課本第14頁。［板書］1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NH33．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。如酸、堿、鹽等。如蔗糖、酒精等。如NaCl、NaOH等。如NH33．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。教學(xué)過程：[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［板書］：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nh3(討論后填表)［討論］basocacoagcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? ［小結(jié)］bａsocacoagcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程［分析］隨著bａ(oh)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮 反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢? ［板書設(shè)計(jì)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。h2o、ch3cooh等。［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? [總結(jié)強(qiáng)酸：如hcl、h2sohno3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質(zhì)弱酸：如h2s、h2soch3cooh 質(zhì)弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業(yè)]p18習(xí)題一、1習(xí)題四篇二：新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案新課標(biāo)化學(xué)必修1(人教版)(第一課時)—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教材分析在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及hcl、h2sohno3三種酸的的離方程式，從電離的 角度得出酸的定義。二、三維教學(xué)目標(biāo)知識與技能。過程與方法，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念。四、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。（通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念?！局v解新課】（提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、（展示）展示氯化鈉電離的動畫。教師加以引導(dǎo)?！揪毩?xí)1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 學(xué)生獨(dú)立練習(xí)。首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計(jì)會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。答案：②③④⑥⑧⑩（請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。（巡視、檢查學(xué)生中存在的問題并指正）【合作探究】【練習(xí)3】請同學(xué)們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式?！咎釂枴扛鶕?jù)上述電離方程式同學(xué)們仔細(xì)觀察它們的共同特點(diǎn)是什么？ 【自主學(xué)習(xí)】請同學(xué)們閱讀課本第31頁，自己得出結(jié)論。（請同學(xué)們討論給出堿和鹽的定義。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。【布置作業(yè)】教材課后練習(xí)。(第二課時)——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。