高一化學(xué)必修二離子反應(yīng)教案與知識(shí)點(diǎn)-在線(xiàn)瀏覽
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)?！ 、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。H2COH2SO ?、蹷aSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) ⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿?！ 副板書(shū)]NaCl=Na++Cl― [講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過(guò)程，我們可以電離方程式來(lái)表示。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢?大家能不能一起回答? [投影]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ 講]非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式 [投影試題]書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3 KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― [講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子?！ 投影小結(jié)]注意： HCOOH、SO42等原子團(tuán)不能拆開(kāi) HSO4―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。H2O請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題?！ ≌n后習(xí)題 ，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓ (NO3)2+H2SO4==BaSO4↓++Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl +H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ，書(shū)寫(xiě)正確的是() A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、*銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ，正確的是() A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+ C、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH=CO32+H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH=HCO3+H2O () +、Fe3+、SO4+、Na+、HCONO3 +、NH4+、MnO+、K+、NOSO42 =1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是() +、Ag+、NO+、NH4+、NO3
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