【摘要】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力??茖W(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法。科學(xué)
2025-06-04 07:26
【摘要】專題三,離子反應(yīng)第二課時一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
2025-01-14 13:18
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想:根據(jù)初中所學(xué)的知識,酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩7请娊赓|(zhì):無論是固態(tài)或是水溶液都
2024-09-26 02:21
【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識離子反應(yīng)的實質(zhì)。3、初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2024-09-12 21:23
【摘要】現(xiàn)有如下實驗藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2025-01-13 08:52
【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-08-02 21:15
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問:①根據(jù)初中所學(xué)的知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子?②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物
2025-01-15 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】第11頁共11頁 離子反應(yīng)離子方程式 1.下列說法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在...
2025-04-05 06:00
【摘要】?課時2電解質(zhì)離子反應(yīng)?成自由移動的離子的過程稱為。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物稱為;生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為;能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為。?2.在或下能的?稱為電解質(zhì)
2025-01-14 02:37
【摘要】第一篇:高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思 高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開課教學(xué)反思 照學(xué)校教學(xué)計劃,高一各學(xué)科公開課展示。根據(jù)教學(xué)計劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示,經(jīng)過授課和組內(nèi)評價,我作教學(xué)反思如下: ...
2024-11-15 23:21
【摘要】第一篇:高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應(yīng)的實質(zhì)2.離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1.離子反應(yīng)的實質(zhì): 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...
2024-10-21 13:39
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)物質(zhì)及其變化家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶,使用時間長了易結(jié)水垢,而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2??衫么椎乃嵝杂行Сニ盖也粫θ萜髟斐蓳p傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實質(zhì)是什么呢?1.掌握簡單離子方程式的書寫。2.判斷離子大量共存。3.了解
2025-01-14 06:07
【摘要】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1.復(fù)習(xí)重點(1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中,……”。2.難點聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、
2024-09-15 10:11
【摘要】離子反應(yīng)第二課時習(xí)題講解Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子,在電場的作用下定向移動,形成電流,滴入硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):離子濃
2025-02-02 11:24