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高一化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式-在線瀏覽

2025-01-14 04:30本頁面
  

【正文】 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; ( 3 ) 以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 在固態(tài)的離子化合物中 , 雖然有陰陽離子 , 但由于強(qiáng)烈的靜電作用 , 離子并不能自由移動 , 因此 NaC l晶體 、 Cu SO4 像醋酸 、 硫酸等共價化合物在液態(tài)時不導(dǎo)電 , 因為其在液態(tài)時以分子形式存在 , 不發(fā)生電離 , 無自由移動的離子存在 , 而在水溶液中能導(dǎo)電 , 是因為其在水分子作用下可電離出自由移動的離子 。 第 3講 │ 要點探究 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì) , 主要根據(jù)該化合物在溶于水或熔融時自身能否電離形成自由移動的離子 , 能電離的屬于電解質(zhì) , 不能電離的就屬于非電解質(zhì) 。 SO SO NH3的水溶液能夠?qū)щ?,但導(dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)后的生成物 H2SO3 、 H2SONH3 某些離子化合物 ,如 Na2O 、 CaO 等 , 雖然它們?nèi)苡谒箅婋x出的離子不是自身電離出來的 , 但在熔化時自身可以電離 , 故屬于電解質(zhì) 。 是否為強(qiáng)電解質(zhì) , 可以直接由其是否屬于強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿或鹽類判斷即可 。 第 3講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題主要考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念以及物質(zhì)導(dǎo)電的幾種情況 。 在講解時注意歸類分析物質(zhì)導(dǎo)電的幾種情況 , 電解質(zhì)本身不導(dǎo)電 , 必須電離后才能導(dǎo)電 。 物質(zhì)導(dǎo)電有幾種情況 : 金屬導(dǎo)電 ( 自由電子 ) 、 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 ( 自由移動的離子 ) 、 其他 ( 如石墨 、 晶體硅等 ) ; 判斷是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物 , 單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì) , 注意概念的區(qū)別 。 因為電解質(zhì)在溶液里是否完全電離 , 只能由實驗檢驗 。 有關(guān)離子方程式的正誤判斷,可以從以下幾方面進(jìn)行,這也是書寫離子方程式時最常見的錯誤。 (3) 配平錯:包括是否質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。如往 F e B r 2溶液中通入少量 Cl 2 的離子方程式為: 2 F e2 ++ Cl 2 == = 2 F e3 ++ 2 C l-;往 FeBr 2 溶液中通入過量 Cl 2 的離子方程式為: 2 F e2 ++ 4 B r-+3Cl 2 == = 2 F e3 ++ 2Br 2 + 6 C l-。 第 3講 │ 要點探究 例 2 [ 2020 H2O , 錯 ; D項 , Cl2首先氧化 Fe2 +, 再氧化 Br-, 當(dāng)兩者為等物質(zhì)的量時 ,先發(fā)生 Cl2+ 2Fe2 +== = 2Fe3 ++ 2Cl-, 再發(fā)生 Cl2+ 2Br-== = 2Cl-+ Br2, 將兩個方程式疊加 , 即得 2Fe2 ++ 2Br-+ 2Cl2= 2Fe3 ++4Cl-+ Br2, 所以 D 項錯誤 。 離子方程式的書寫就是氧化還原反應(yīng)和元素化合物知識的具 體應(yīng)用 , 如本題的 Fe 3 O 4 的組成與性質(zhì)和氧化還原中的優(yōu)先規(guī)律 。 由于離子反應(yīng)考查的知識對象很廣 , 因此這類題的涉及面也非常廣 , 如下面的變式題 。 寧夏卷 ] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A . 向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2: Ca2 ++ 2Cl O-+ CO2+ H2O == = CaC O3↓ + 2H ClO B . 向次氯酸鈣溶液通入 SO2: Ca2 ++ 2Cl O-+ SO2+ H2O == = CaS O3↓ + 2H ClO C . 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng) : HCO-3+ Ca2 ++ OH-== = CaC O3↓ + H2O D . 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 : 3Fe2 ++ 4H++ NO-3== = 3Fe3 ++ NO ↑ + 2H2O 第 3講 │ 要點探究 D A 選項中 CO 2 過量 , 應(yīng)該生成 HCO-3 , 離子方程式應(yīng)為 : ClO-+ CO 2 + H 2 O == = HClO + HCO-3 ; B 選項 HC lO 可將CaS O 3
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