20xx屆新高考化學一輪復習-離子反應-離子方程式作業(yè)-在線瀏覽
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 離子不共存，產(chǎn)生BaCO3沉淀，錯誤；B項，Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氫氧化鋇與1 mol碳酸氫鈉的離子反應，正確；C項，若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1 mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1 mol，加入碳酸氫鈉，消耗2 mol氫氧根離子生成2 mol碳酸根離子，2 mol碳酸根離子能夠與2 mol鋇離子反應生成2 mol碳酸鋇沉淀，錯誤；D項，依據(jù)方程式可知，3 mol OH－ mol氫氧化鋇， mol，消耗3 mol碳酸氫根離子，能夠生成3 mol碳酸根離子，同時生成3 mol碳酸鋇沉淀，錯誤。江西紅色七校聯(lián)考)下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是( )選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶解析：選A 1 mol FeI2完全被Cl2氧化時， mol Cl2，因此將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯氣過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，A項正確；Cu為活性電極，用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極反應為Cu－2e－===Cu2＋，B項錯誤；過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C項錯誤；Mg(OH)2比MgCO3更難溶，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D項錯誤。12．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O解析：選D 將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，鈉不能置換出銅，A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯誤。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為(寫離子方程式)_______________________________________________________________________________________。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應：(1)當反應后的溶液呈堿性時，反應離子方程式：_____________________________。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3解析：Ⅰ.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH－反應，滴加少量的氫氧化鈉，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液，若有沉淀生成，說明是HCO與OH－反應，HCO＋OH－===CO＋H2O；若沒有沉淀生成，說明NH與OH－反應，NH＋OH－===NH3Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應，反應后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1