高一化學離子反應ppt課件、舒勇軍-在線瀏覽
2025-02-02 11:24本頁面
【正文】 等。 燈泡變暗，直至熄滅。離子反應 第二課時 習題講解 Ba(OH)2 H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O 氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，形成電流， 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應： 離子濃度減小至接近零， 待氫氧化鋇完全反應后，再滴入硫酸，離子濃度增大， 用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。 燈泡發(fā)亮。 燈泡逐步變亮。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH = H2O ⑶ 生成揮發(fā)性的物質，如 CO2 、 H2S、 SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 共同特點 反應后 離子濃度 減小 氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況： 共同分析 CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl + 2Na+ + 2NO3 = Ca2+ + 2NO3 + 2Na+ + 2Cl 無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應 無氣體生成 無難電離物質生成 離子反應發(fā)生
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