【正文】 開發(fā)利用海水的組成：含八十多種元素。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。CO2+2H2O； CH4+2O2190。174。 CH3Cl+HCl CH4+Cl2190。174。CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2190。174。 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2190。174。 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2190。174。； 光照光照光照點(diǎn)燃光照化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性 ①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；現(xiàn)象：溴水褪色190。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O190。（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。；化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應(yīng) ①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng) 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷五、乙醇物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性點(diǎn)燃190。190。②催化氧化催化劑190。174。190。2 CH3COOH 190。2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na190。（2）乙酸的酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度第三篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。NaOH共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2共價(jià)鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。化學(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變第四篇：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl－ AgNO稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋=BaSO4↓ 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。（mol）: 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol1(3)數(shù)值：=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)六、氣體摩爾體積 （Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm , Vm = L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH）。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—不反應(yīng)與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，％，次于氧。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（Na2SiOK2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HC