21物質(zhì)的分類(lèi)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-在線瀏覽
2025-01-11 22:03本頁(yè)面
【正文】 種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明區(qū)別的理由。 ⑴ 中四種物質(zhì)都是金屬，根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)可以發(fā)現(xiàn) Fe的活動(dòng)性在氫之前，而 Cu、 Hg、 Au則在其后。 ⑶ 中有兩組是鉀鹽，兩組是鈉鹽，所以不能從陽(yáng)離子去區(qū)別， Na2SO K2CO NaNO3 是含氧酸鹽， KCl是無(wú)氧酸鹽。 ［解答］ ⑴ ． Fe，活動(dòng)性在氫之前 ⑵ ．玻璃，混合物 ⑶ ． KCl，無(wú)氧酸鹽 ⑷ ． H2CO3，無(wú)機(jī)物 ［評(píng)點(diǎn)］對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，關(guān)鍵是要找出分類(lèi)的 “標(biāo)準(zhǔn) ”，標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)是否正確和全面，這樣的可以培養(yǎng)同學(xué)們的觀察、思考、和分辨能力，同學(xué)們互相之間不妨以游戲活動(dòng)的方式進(jìn)行互測(cè)。H 2O、 CH3COOH ［剖析］對(duì)于同一種物質(zhì)可以有不同的分類(lèi)方法，如 K2SO4可稱(chēng)之為鉀鹽，也可稱(chēng)之為硫酸鹽，所以對(duì)不同物質(zhì)，將它們歸為一類(lèi)，關(guān)鍵是抓住這些物質(zhì)的共同屬性。如與可溶性鋇鹽生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸鹽或硫酸。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。H 2O 鹽： CaCO3 酸： H2SO4 CH3COOH 氧化物： CaO H2O ⑸ 甲烷在氧氣里燃燒 6．從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類(lèi)： K2CO KCl、 BaCl BaSO K2SO BaCO Na2CO3 [課后提升 ] 7．采用不同的分類(lèi)方法，可將非 金屬氧化物分為不同的類(lèi)型。 ⑴ Fe、 S、 C、 P ⑵ H O N S ⑶ Fe2O NaCl、 CuO、 H2O ⑷ AgCl、 BaSO KNO CaCO3 ⑸ CuSO FeCl KMnO K2CO3 10．用樹(shù)狀分類(lèi)法將物質(zhì)、純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物 …… 進(jìn)行分類(lèi)（查閱資料，盡可能細(xì)分）。 第二課時(shí) [要點(diǎn)剖析 ] 1．把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。 2．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體與溶液。 6．膠體的凝聚：膠體粒子由于吸附了陰離子（或陽(yáng)離子）而帶有電荷，相同膠粒帶有相同電荷，膠粒間存在排斥，從而使得膠體具有一定的穩(wěn)定性。 [典型例析 ] 例 1．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是： （ ） A．碘酒 B． Fe(OH)3溶膠 C． CuSO4溶液 D．淀粉溶液 ［剖析］產(chǎn)生丁達(dá)爾效 應(yīng)是膠體的特性，所以，選項(xiàng)中屬膠體的分散系則能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，其中 A、 C都是溶液， B、 D是膠體。 例 2． “納米材料 ”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。原有的膠體化學(xué)原理和方法有助于對(duì)納米材料的研究，本題中所得分散系所具有的性質(zhì)，即膠體的性質(zhì)。 ［ 解答 ］ B ［評(píng)點(diǎn)］分散質(zhì)粒子的大小決定了分散系的類(lèi)別，納米材料粒子的直徑符合膠體 粒子 的大小，所以 一旦形成納米粒子分散系就 能 具備膠體的性質(zhì)。含氮量相等的幾種化肥中， NH4NO3中硝酸根離子帶負(fù)電，不能被土壤 有效 吸收，所以肥效大為降低。 例 4．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中 ,不涉及膠體性質(zhì)的是
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