22離子反應(yīng)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁
2024-11-24 22:05本頁面
【正文】 CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓ +H2O 由離子方程式寫化學(xué)方程式 離子方程式的判斷 （ 1）、看離子 反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)； （ 2）、檢查物質(zhì)的書寫形式是否正確； （ 3）、檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒； （ 4）、檢查氧化還原型離子反應(yīng)是否符合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒； （ 5）、檢查符號(hào)的表示是否正確。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （ 1）、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成； （ 2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 四、離子共存 特殊離子的顏色 Cu2+藍(lán)色、 Fe3+黃色、 Fe2+綠色、 MnO4紫紅色、 Cr2O72橙色 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（沉淀、氣體、難電離物質(zhì)） 與酸 (H+)不能大量共存 （ 1）、 OH； （ 2）、弱酸酸根離子； CO3 S SO3 PO4 CH3COO等； （ 3）、多元弱酸酸式酸根離子： HCO HS、 HSO HPO4 H2PO4等。 與堿 (OH)不能大量共存 （ 1）、 H+； （ 2）、弱堿陽離子： NH4+、 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+等； （ 3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 氧化性： MnO Cr2O7 Fe3+、 ClO等； 還原性： Fe2+、 I、 S2等。 酸堿環(huán)境不同而不能大量共 存 水解相互促進(jìn)而不能大量共存
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