20xx人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第2課時(shí)-資料下載頁(yè)
2025-11-30 15:12本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】請(qǐng)分別舉例說(shuō)明酸、堿、鹽的概念。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸；①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的復(fù)習(xí)在后面易溶于水易電離的物質(zhì)需要拆分成離子形式時(shí)要用到。完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。②請(qǐng)你舉例說(shuō)明是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表。通過(guò)上述反應(yīng)總結(jié)：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？
【正文】 式 ，回答問(wèn)題：①該四個(gè)反應(yīng)能說(shuō)明什么問(wèn)題？②請(qǐng)你 舉例說(shuō)明是否 所有的酸堿中和 反應(yīng)都能 用 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O來(lái)表示？ 2.(自學(xué)、討論 )觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格： 溶液混合 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式 CuSO4＋ BaCl2 NaOH＋ HCl Na2CO3＋ HCl 通過(guò)上述反應(yīng)總結(jié)： 酸、堿、鹽在水 溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 的 條件是 什么？ 生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì) 【課堂生成】 舉出醋酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)的例子，讓學(xué)生明白有弱電解質(zhì)生成的原理
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