20xx人教版高中化學(xué)必修二22化學(xué)能與電能第2課時(shí)化學(xué)電源-資料下載頁
2024-12-09 15:10本頁面
【導(dǎo)讀】1．了解新型電池的重要性。2．熟悉各種化學(xué)電源的正負(fù)極判斷。堿性鋅錳干電池。負(fù)極材料是：Zn；正極材料是：MnO2；電解質(zhì)是KOH。改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：電量大，電流穩(wěn)定。鋰亞硫酰氯電池：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。3．氫－氧燃料電池。負(fù)極通入氫氣；正極通入氧氣。與其他電池的區(qū)別：反應(yīng)物不儲存在電池內(nèi)部而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑。失電子而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤；3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，MnO2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。失去電子，因此負(fù)極電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是
【正文】 的能量利用 率。 答案： (1)CH4＋ 2O2===CO2＋ 2H2O (2)負(fù)極 2O2＋ 4H2O＋ 8e－ ===8OH－ (3)減小 (4)大于 10． 如圖是常見原電池裝置 ， 電流表 G發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 (1)若兩個(gè)電極分別是 Zn、 Cu， 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 ， 正極的電極反應(yīng)式為____________________；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液 ， 則正極的電極反應(yīng)式為______________________。 (2)若總反應(yīng)是 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2， 則可以做負(fù)極材料的是 ________， 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ______________________。 (3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸 ， Mg、 Al 兩種金屬做電極 ， 則 Mg 電極的電極反應(yīng)式為____________________________________；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液 ， Mg、 Al 兩金屬做電極 ， 則 Mg 是 ________(選填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ”) ， 總反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 解析： (1)根據(jù)原電池的工作原理 ， 能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的 ， 作原電池的負(fù)極 ， 兩者都反應(yīng)的 ， 活潑性強(qiáng)的作負(fù)極 ， 鋅作負(fù)極 ， 銅作正極 ， H＋ 在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣 ， 電極反應(yīng)式： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ， 如果換成硫酸銅溶液 ， 正負(fù)兩極不變 ， 銅離子在正極上得電子 ，電極反應(yīng)式： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu； (2)根 據(jù)原電池工作原理 ，負(fù)極上化合價(jià)升高，被氧化，則Fe 作負(fù)極 ， 電極反應(yīng)式： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； (3)兩者都與稀硫酸反應(yīng) ， 金屬性強(qiáng)的作負(fù)極 ，Mg比 Al活潑 ， Mg作負(fù)極 ， 電極反應(yīng)式： Mg－ 2e－ ===Mg2＋ ， 如果換成氫氧化鈉溶液 ， 鋁與氫氧化鈉反應(yīng) ， 而鎂不與反應(yīng) ， 則鋁作負(fù)極 ， 鎂作正極 ， 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋ 2H2O＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋ 3H2↑ 。 答案： (1)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (2)Fe Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (3)Mg－ 2e－ ===Mg2＋ 正極 2Al＋ 2H2O＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋ 3H2↑
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