20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第1課時-資料下載頁
2025-11-07 22:09本頁面
【導(dǎo)讀】每刻、分分秒秒都離不開它。人類大量開發(fā)和浪費(fèi)資源，你一定想知道，這種能量從。它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)。石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？后放出的熱量也不相等。料在燃燒反應(yīng)中產(chǎn)生的熱能來自哪里？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)。鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固?；瘜W(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，應(yīng)時，就有部分能量以熱的形式釋放出來；
【正文】 系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 17 分析化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 18 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的“ 貯存 ”或“ 釋放 ”的過程 小結(jié) 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 19 規(guī)律： （ 1）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就有部分能量以熱的形式釋放出來； （ 2）如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 20 課堂小結(jié)： 能量公式化 E（ 反應(yīng)物） ＝ E（ 生成物） ＋ Q (能量守恒定律） E（ 反應(yīng)物） － E（ 生成物） ＝ Q Q0為放熱反應(yīng) Q0為吸熱反應(yīng) 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 21 Thanks 謝謝您的觀看！
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1