20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》（第1課時(shí)）(文件)
【正文】 的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 8 H Cl 某些化學(xué)鍵的鍵能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 12 某些化學(xué)鍵的鍵能 (KJ/mol) 鍵 鍵能 鍵 鍵能 H－ H 436 C－ H Cl－ Cl O－ H Br－ Br N－ H I－ I H－ Cl C－ C H－ I 對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？ ?鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學(xué)鍵越牢固 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 13 在反應(yīng) H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知 H－ H 鍵能為436 kJ， Cl－ Cl鍵能為 247 kJ， H－ Cl鍵能為 431 kJ， 判斷該反應(yīng)是 反應(yīng) 放熱課堂練習(xí)一 (1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 20 課堂小結(jié)： 能量公式化 E（ 反應(yīng)物） ＝ E（ 生成物） ＋ Q (能量守恒定律） E（ 反應(yīng)物） － E（ 生成物） ＝ Q Q0為放熱反應(yīng) Q0為吸熱反應(yīng) 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2020/12/23 江西省鷹
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