20xx人教版高中化學(xué)必修二22《化學(xué)能與電能》（第2課時(shí) 化學(xué)電源）(文件)
【正文】 ， 化合價(jià)升高 ， 被氧化 ， 氧化銀作正 極 ，化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；故答案為 C。根據(jù)上述判斷 ， 下列結(jié)論正確的是 (D) ① 鋅為正極 ， 石墨為負(fù)極 ② 鋅為負(fù)極 ， 石墨為正極 ③ 工作時(shí) ， 電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極 ④ 長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí) ， 內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 解析： 由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件 ，相對(duì)活潑 (指金屬性 )的一極為 負(fù)極 ，相對(duì)不活潑的一極為正極可判斷出 ①錯(cuò)②對(duì)。 (1)該裝置叫 __________裝置 ， 可以將 ________能轉(zhuǎn)化為 ________能。 (2)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極 ， 失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 答案： (1)原電池 化學(xué) 電 (2)鐵 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (3)銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ 能 力 提 升 7． 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ， 其工作原理如圖所示。 8． 以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池 ， 當(dāng)導(dǎo)線中通過 2 mol電子時(shí) ，下 列說法正確的是 (A) A． 鋅片溶解了 1 mol， 銅片上析出 1 mol氫氣 B． 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等 C． 鋅片溶解了 1 g， 銅片上析出 1 g氫氣 D． 電解質(zhì)溶液 pH不變 解析： 鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí) ， 鋅為負(fù)極 ， 銅為正極 ， 負(fù)極鋅片溶解 ， 正極析出 H2；根據(jù)電子守恒原理 ， 溶解 1 mol 鋅 ， 就有 2 mol電子轉(zhuǎn)移 ， 則析出的 H2為 1 mol，A項(xiàng)正確；溶解的鋅和析出的 H2物質(zhì)的量相等 ， 但質(zhì)量不相等 ， B項(xiàng)不正確；溶解的鋅和析出的 H2質(zhì)量比應(yīng)為 65∶2 ， C 項(xiàng)不正確； H＋ 得電子變成 H2， H2SO4被消耗 ， 溶液 pH 變大 ， D項(xiàng)不正確。 (2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為 CH4＋ 2O2＋ 2KOH===K2CO3＋ 3H2O， 電池中有一極的電極反應(yīng)為 CH4＋ 10OH－ － 8e－ ===CO2－3 ＋ 7H2O， 這個(gè)電極是燃料電池的 ________(選填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ”) ， 另一電極上的電極反應(yīng)式為 _______________________________。 (1)若兩個(gè)電極分別是 Zn、 Cu
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