20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時物質(zhì)的分類課時練習(xí)-資料下載頁
2025-11-19 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是(). 3．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。4．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當(dāng)春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是(). 7．某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖。10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在～36nm的磁流體。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電。解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。濁液、溶液、膠體、水____________。
【正文】 電解質(zhì)，會使 Fe(OH)3 膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀 H2SO4， Fe(OH)3沉淀又被溶解生成 Fe2(SO4)3。 1 解析：選 D。題目中的關(guān)鍵信息是 “ 電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大 ”和 “ 凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大 ” 。分析以上關(guān)鍵信息，因為 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應(yīng)是選項中的陰離子，所帶電荷數(shù)最多的陰離子是 PO43－ ，帶 3個單位負電荷，所以選 D。 二、非選擇題： 1 解析： (1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3與 Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。 (3)Al(OH)3膠粒能凈水主 要因為其帶正電荷，而與水體中帶負電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3膠體也可。 答案： (1)將少量飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中 FeCl3＋ 3H2O=====△ Fe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl 使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應(yīng)，證明形成了膠體 (2)① 無明顯現(xiàn)象 ② 液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 (3)能 1 解析： (1)只有 NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是 HClO的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種。 (2)只有 Cl2中 Cl元素化合 價為 0，其他均為＋ 5價且 Cl2為單質(zhì)，其他均為化合物。 (3)只有 HCl為無氧酸。 (4)濁液、溶液和膠體均屬分散系，是混合物，而水是純凈物。 (5)只有空氣屬混合物，其他為純凈物 (或只有 CuSO45H 2O不是氣體，其他均為氣體 )。 (6)只有鈉屬活潑金屬，在金屬活動性順序中排在 H的前面，其他為不活潑金屬，排在H之后。 對物質(zhì)分類時關(guān)鍵是要找出分類的 “ 標(biāo)準(zhǔn) ” ，這是對同學(xué)們觀察能力的一種測試。 先仔細分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出不同于其他幾種物質(zhì)的物質(zhì)。 答案： (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)水 (5)空氣 (或 CuSO45H 2O) (6)鈉 1 解析： (1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)， O2 屬于非金屬單質(zhì)。 (2)CaCO3可以受熱分解， Fe和 O2可以化合生成 Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)， CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案： (1)① 碳酸鈣 ② 鐵 ③ 氧氣 ④ 稀鹽酸 (2)①CaCO 3=====高溫 CaO＋ CO2↑ ②3Fe ＋ 2O2=====點燃 Fe3O4 ③Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ④CaCO 3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 1 解析：碘使淀粉變藍色，這是檢驗淀粉的方法。本題主要考查膠體的提純方法 ——滲析，通過該題加深對滲析的含義和膠體粒子大小的理解。半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有 K＋ 、Cl－ ，不存在淀粉膠粒。 答案： (1)出現(xiàn)白色沉淀 (2)無明顯變化 (3)Cl－ 能透過半透膜，淀粉膠粒不能透過半 透膜 答案： (1)堿 鹽 氧化物 (2)難溶 (3)①CaCO 3=====高溫 CaO＋ CO2↑ ②CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH) 2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH (4) 石灰石 ―― →鹽酸 氯化鈣 ―― →Na2CO3溶液 碳酸鈣 反應(yīng)條件簡單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等 (5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的 氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣
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