必修1化學(xué)能與電能-資料下載頁
2025-01-14 00:17本頁面
【正文】 鹽酸 ) 負極 : 正極 : 總反應(yīng)： :KOH溶液 負極 : 正極 : 總反應(yīng)： 2H2+4OH－ － 4e＝ 4H2O O2＋ 2H2O ＋ 4e＝ 4OH－ 2H2＋ O2＝ 2H2O 2H24e=4H+ O2+4H++4e =2H2O 2H2＋ O2＝ 2H2O 甲烷燃料電池 電極為金屬鉑，在兩極分別通入甲烷和氧氣。 電解質(zhì)為稀硫酸 電極反應(yīng)：負極： 正極： 總反應(yīng)式 : 電解質(zhì)為 KOH 電極反應(yīng)：負極： 正極： 總反應(yīng)式 : CH4 － 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 2O2 + 8H+ + 8e = 4H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4 + 10OH － 8e = CO32 + 7H2O 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 比較項目 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 電極反應(yīng) 負極 正極 總反應(yīng) 鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強時 Fe 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2↑ Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑ 鋼鐵表面吸附的水膜酸性較弱或呈中性時 Fe 2e = Fe2+ O2＋ 2H2O＋ 4e=4OH Fe2++2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)3＝ Fe2O3xH2O(鐵銹 )+(3x)H2O 吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍得多
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