20xx人教版高中化學必修二21化學能與熱能-資料下載頁
2024-12-08 12:25本頁面
【導讀】1．知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。2．掌握反應物與生成物總能量的相對高低是反應過程中能量變化的決定因素。4．了解化學能與熱能的相互轉化。5．理解中和熱的概念，學會定性和定量研究化學反應中熱量變化的科學方法。6．了解能量轉化在生產(chǎn)、生活中的應用。物質中的微粒之間是通過化學鍵結合的。是不是放熱反應？(或離子)間的相互作用；形成新化學鍵時，又要釋放一定的能量。僅有新物質生成，而且一定伴隨著能量變化。1．兩條基本的自然定律。6．人類利用能源的三個階段。該時期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀產(chǎn)業(yè)革命，以樹枝雜草為主要能源。質能、地殼地表能等。項錯誤；植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是太陽能轉化為化學能的過程，D項正確。反應，符合題意；，屬于氧化還原反應，不符合題意；答案為C。據(jù)此判斷，以下敘述中錯誤的是
【正文】 A． 如果找到合適的催化劑 ， 就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣 B． 放熱反應中反應物的總能量比生成物的總能量低 C． 伴有 能量變化的物質變化都是化學 變化 D． 有些吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生 解析： ， 催化劑只能降低正逆反應的活化能 ， 但不能改變反應吸收或放出的能量 ， 故不可能在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣 ， 故 A錯誤； ， 反應需要吸熱 ， 故放熱反應中反應物的總能量比生成物的總能量高 ， 故 B錯誤； 會伴隨著能量變化 ， 故有能量變化的不一定是化學反應 ， 還可能是物理過程 ，故 C錯誤； D.反應吸放熱與反應條件無必然的關系 ， 故吸熱反應不一定需要加熱 ， 放熱反應也不一定不需要加熱 ， 故 D正確。 9． 下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量 (kJ)。 物質 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 /kJ 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答 (1)～ (3)題。 (1)下列物質本身具有的能量最低的是 ( ) A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ( ) A． HCl B． HBr C． HI (3)相同條件下 ， X2(X代表 Cl、 Br、 I)分別與氫氣反 應 ， 當消耗等物質的量的氫氣時 ， 放出或吸收的熱量最多的是 ________。 解析： 物質能量越低 ， 越穩(wěn)定。在以上物質中 ， H2最穩(wěn)定 ， 所以自身能量最低；根據(jù) 斷鍵時所吸收的能量可知 (2)中 HCl最穩(wěn)定 ， 斷開化學鍵 ， 所消耗能量越高 ， 越穩(wěn)定。 答案： (1)A (2)A (3)Cl2 10． 如下圖所示 ， 與大試管連通的 U形細玻璃管內放有少量的水 (已染成紅色 )。若分別沿小試管壁慢慢地加入下列各組物質 ， 靜置片刻后 ， 可觀察到 U形細玻璃管中的液面有什么變化？由此可得到什么結論？ 請?zhí)顚懴卤怼?
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1