化學(xué)能與熱能ppt-資料下載頁
2025-07-23 04:54本頁面
【正文】 ) 吸收 ( 或釋放 )9 42 kJ能量， 1 m ol H2的共價(jià)鍵斷裂 ( 或生成 ) 吸收 ( 或釋放 ) 436 k J能量， 1 m ol NH3的共價(jià)鍵斷裂 ( 或生成 ) 吸收 ( 或釋放 ) 1 173 k J 能量。 ( 1) 從理論上分析 1 m ol N2和 3 m ol H2在一定條件下化合生成 2 m ol NH3時(shí)，是釋放能量還是吸收能量？ ( 2) 若 2 m ol N H3在一定條件下分解為 1 m ol N2和 3 m ol H2，是釋放能量還是吸收能量？能量為多少？ ( 3) 若 2 m ol N2和 m ol H2在一定條件下化合生成氨時(shí)，是釋放能量還是吸收能量？能量是多少？ ( 假設(shè)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化 ) 解析 ( 1) 氮?dú)夂蜌錃馍砂钡姆磻?yīng)中能量的變化： 斷裂化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 1 m ol N2中的化學(xué)鍵1 942 kJ 3 m ol H2中的化學(xué)鍵3 436 kJ 2 m ol NH3中化學(xué)鍵 2 1 173 k J 2 346 kJ － 2 250 k J＝ 96 kJ 共吸收能量 2 250 kJ 共釋放能量 2 346 kJ 釋放 96 k J 能量 所以生成 NH3時(shí)釋放能量。 ( 2) 斷裂 2 m ol NH3中的化學(xué)鍵共吸收能量 E1＝ 2 1 173 k J＝ 2 346 k J ，形成 N2和 H2中的化學(xué)鍵共釋放能量 E2＝1 942 k J ＋ 3 436 k J ＝ 2 250 k J ，因?yàn)?E1 E2，所以吸收能量， Δ E ＝ E1－ E2＝ 9 6 kJ 。 ( 3) 2 m ol N2與 m ol H2化合時(shí)， N2過量， 4 .5 m ol H2與 m ol N2化合生成 3 m ol NH3，因此釋放的能量為32 96 kJ ＝ 144 kJ 。 答案 ( 1) 釋放能量 ( 2) 吸收能量 96 k J ( 3) 釋放能量 144 k J
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