化學(xué)能與熱能ppt(已修改)
2025-08-04 04:54 本頁(yè)面
【正文】 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？ 【 思考與交流 】 一飛沖天：“神舟”五號(hào)發(fā)射實(shí)況回放 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ ?以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。 H Cl ： ＋ → Cl H H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 斷開(kāi) 斷開(kāi) 點(diǎn)燃 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵 斷裂 和新化學(xué)鍵 形成 的過(guò)程。 形成 H Cl ： ＋ → Cl H H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 吸收能量 斷開(kāi) 斷開(kāi) 吸收能量 點(diǎn)燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 （ ）； 從化學(xué)反應(yīng)中的 化學(xué)鍵的 斷開(kāi)與形成 來(lái)考慮 吸收能量 放出能量 而形成生成物中的化學(xué)鍵要 （ ） 吸收和釋放能量不相等 小結(jié)：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量 放出能量 形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量 吸收能量 從反應(yīng)物和生成物的 總能量 來(lái)考慮 先看實(shí)例： 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量
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