新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與熱能word教案-資料下載頁(yè)
2024-11-30 14:00本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】教學(xué)重點(diǎn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺(jué)？并要求學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式。反應(yīng)放出了熱能。熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是不是也會(huì)有能量變化呢？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭開(kāi)這個(gè)秘密。建議按教參P22頁(yè)的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。的熱量稱為中和熱。高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的。反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。的能量為946kJ、436kJ、391kJ。料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。
【正文】 天然氣（以甲烷計(jì)） 、石油液化氣（以丁烷 C4H10 計(jì)）、水煤氣（以 CO、 H2體積比 1： 1 計(jì)） 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō) 反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為什么？ 一級(jí)能源 已知破壞 1mol N≡N鍵、 HH 鍵和 NH 鍵分別需要吸收 練習(xí)鞏固 多媒體投影 的能量為 946kJ、 436kJ、 391kJ。試計(jì)算 1molN2（ g）和 3 molH2（ g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 “用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料 ”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。 布置作業(yè) [作業(yè) ]預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容 完成學(xué)案與測(cè)評(píng)部分 板書(shū)設(shè)計(jì) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 課后反思 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)易于掌握。課堂教學(xué)效果較好。
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