20xx人教版高中化學必修二22化學能與電能第2課時化學電源(編輯修改稿)
2025-01-14 15:10 本頁面
【文章內容簡介】 極分別為石墨棒 (上面有銅帽 )和鋅皮 ， 以糊狀 NH4Cl 和 ZnCl2作電解質 (其中加入 MnO2吸收 H2)， 電極反應式可簡化為： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2NH＋4 ＋ 2e－ ===2NH3↑ ＋ H2↑ (NH3與 Zn2＋ 能生成一種穩(wěn)定的物質 )。根據(jù)上述判斷 ， 下列結論正確的是 (D) ① 鋅為正極 ， 石墨為負極 ② 鋅為負極 ， 石墨為正極 ③ 工作時 ， 電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極 ④ 長時間連續(xù)使用時 ， 內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 解析： 由負極失電子發(fā)生氧化反應 ， 正極得電子發(fā)生還原反應或根據(jù)原電池的形成條件 ，相對活潑 (指金屬性 )的一極為 負極 ，相對不活潑的一極為正極可判斷出 ①錯②對。在外電路 ，電子從負極流向正極，故 ③不正確。長時間連續(xù)使用該電池 ，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收 H2而產(chǎn)生 H2O， 糊狀物也越來越稀 ， 故其容易流出而腐蝕用電器。 6． 觀察下圖 ， 回答問題。 (1)該裝置叫 __________裝置 ， 可以將 ________能轉化為 ________能。 (2)負極是 ________， 電極反應 為 ______________________。 (3)正極是 ________， 電極反應為 ______________________， 總反應為 __________________________________________。 解析： (1)根據(jù)裝置可判斷 ， 該裝置叫原電池 ， 可以將化學能能轉化為電能。 (2)原電池中較活潑的金屬是負極 ， 失去電子 ， 發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極 ，所以溶液中的陽離子向正極移動 ， 正極得到電子 ， 發(fā)生還原反應。鐵比銅活潑 ， 則鐵是負極 ，失去電子 ， 因此負極電極反應為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 。 (3)銅是正極 ， 溶液中的銅離子在正極被還原 ， 電極反應為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， 總反應為Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ 。 答案： (1)原電池 化學 電 (2)鐵 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (3)銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ 能 力 提 升 7． 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置 ， 其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 (A)
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