化學能與電能(編輯修改稿)
2024-09-01 03:33 本頁面
【文章內容簡介】 KOH溶液 總反應 :O2+2H2 =2H2O 氫 氧 燃 料 電 池 介質 電池反應： 2H2 +Ｏ ２ = 2H2O 酸性 負極 正極 中性 負極 正極 堿性 負極 正極 2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 2H2 4e = 4H+ O2 + 2H2O + 4e= 4OH 2H2 +4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e= 4OH （ 2） 要 注意溶液的酸堿性 ， 適當?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加 H+、 OH— 、 H2O， 以遵循電荷守恒和質量守恒 。 原電池電極反應式的書寫注意事項： （ 1） 負氧正還 。要將總電池反應拆開，找出氧化反應物質對（還原劑 — 氧化產物）和還原反應物質對（氧化劑 — 還原產物）分別作為負極和正極反應方程式。 （ 3）要注意電極反應產物是否與電解質溶液發(fā)生反應。 用鋰作負極的電池統(tǒng)鋰電池。在鋰電池中不能使用電解質水溶液 (為什么 ?)。迄今已陸續(xù)發(fā)明了不少品種的鋰電池，其中最著名的是鋰碘電池。這種電池中的電解質是固體電解質 LiI，其中的導電離子是 I。使用壽命長達 10年，并有可能達 14年，且對人體無不良影響。 鋰電池 鋰電 “ 是鋰離子電池的俗稱，它是目前綜合性能最好的電池體系。鋰離子電池負極是碳素材料，如石墨。正極是含鋰的過渡金屬氧化物，如LiMn2O4。電解
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