新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與電能之三(編輯修改稿)
2024-12-23 05:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池。 下列各裝置能否形成原電池反應(yīng)？ Zn Cu H2SO4 Zn Cu 酒精 Cu Ag H2SO4 Cu Ag AgNO3 Cu Zn H2SO4 Cu Cu H2SO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 √ X X X √ X √ √ 練習(xí)： 2． X、 Y、 Z都是金屬，把 X浸入 Z的硝酸鹽溶液 中， X的表面有 Z析出， X和 Y組成原電池時(shí)， Y 為電池的負(fù)極 。 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序 為（ ） （ A） X＞ Y＞ Z （ B） X＞ Z＞ Y （ C） Y＞ X＞ Z （ D） Y＞ Z＞ X C 3．下列裝置哪些可以形成原電池 ? 形成原電池的寫(xiě)出電極反應(yīng)式 , 并指出電子流動(dòng)方向。 ,當(dāng)兩種固體材料插入該組相應(yīng)的溶液中形成閉合回路時(shí) ,能構(gòu)成原電池的是 ( ) A、 C 、 NaOH溶液、 C B 、 Zn 、 HCl溶液、 C C 、 Zn 、 CuSO4溶液 、 Cu D 、 Cu 、乙醇溶液 、 C 5 、為 加快 制取氫氣的速率 ,最好的方法是 ( ) A 、純鋅與稀硫酸反應(yīng) B 、純鋅與濃硫酸反應(yīng) C 、含雜質(zhì)的鋅與稀硝酸反應(yīng) D 、含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng) B 、 C D 6 、下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種原電池 ,其中 鐵片 上逐漸析出銅 的是 ( ) 組別 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 A Fe Cu CuSO4溶液 B Zn Fe CuSO4溶液 C Zn Fe H2SO4溶液 D Fe Cu H2SO4溶液 B 7 、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe==3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 ( ) A 、正極為 Cu 、負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 B 、正極為 C 、負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 C 、正極為 Fe 、負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4) 3溶 液 D 、正極為 Ag 、負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 CD 某同學(xué)對(duì)由銅鋅和稀硫酸組成的原電池研究結(jié)論正確的 是（ ） Ａ、溶液中的ＰＨ由大變小 Ｂ、負(fù)極附近鋅離子濃度逐漸變大 Ｃ、Ｚｎ、Ｃｕ兩極上同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鋅片不純 Ｄ、溶液中硫酸的濃度不變． Ｃ 試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，畫(huà)出裝置圖，并寫(xiě)出正、負(fù)極 電極反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1