新人教版化學必修2高中化學能與電能之五(編輯修改稿)
2024-12-23 05:47 本頁面
【文章內容簡介】 極反應產(chǎn)物，然后結合反應物及轉移電子寫出兩極方程式 （ 2）、兩電極方程式中要滿足得失電子數(shù)相等（即轉移電子數(shù)守恒）。 （ 3）、兩個電極方程式相加得到總反應方程式（結合質量守恒、電荷守恒原則）。 原電池 電極反應式的書寫 寫出電極反應和總反應方程式 Zn Cu 硫酸銅 Fe Cu 稀硫酸 負極： Fe2e=Fe2+ 正極： 2H++2e =H2↑ 總反應： Fe+2H+=Zn2++H2↑ 正極： Cu2++2e=Cu 負極： Zn2e=Fe2+ 總反應： Zn+Cu2+=Zn2++Cu ① Al作 ____極 , ② Cu作 ____極 電極反應式是： 負極 ___________________ 正極 ___________________ 總反應式 _____________________ 題型二 簡單原電池電極反應式的書寫 [例題 2] Al和 Cu作電極所構成的原電池 ,電解質溶液為稀硫酸 負 正 2Al6e=2Al3+ 6H++6e=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 考查方式二 原電池 電極反應式的書寫 [例題 3] Al和 Cu作電極所構成的原電池 ,電解質溶液為濃硝酸 ① Al作 ____極 ② Cu作 ____極 電極反應式是： 負極 ___________________ 正極 ___________________ 總反應式 _______________________ Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H 2O 正 負 2NO3+4H++2e=2NO2 ↑+2H 2O Cu2e=Cu2+ H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 負極 ( ):
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