新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與電能之五-展示頁
2024-11-29 05:47本頁面
【正文】 反應(yīng)為 Li－ e = Li+ C、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO2 + e = MnO2– D、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ 2e = Li2+ B 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ） C A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 如何正確書寫電極方程式？ （ 1）按照 負(fù)極失去電子 發(fā)身氧化反應(yīng)，正極上 溶液中 陽離子 得到電子 發(fā)生 還原反應(yīng)；首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子寫出兩極方程式 （ 2）、兩電極方程式中要滿足得失電子數(shù)相等（即轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒）。 原電池 電極反應(yīng)式的書寫 寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 Zn Cu 硫酸銅 Fe Cu 稀硫酸 負(fù)極： Fe2e=Fe2+ 正極： 2H++2e =H2↑ 總反應(yīng)： Fe+2H+=Zn2++H2↑ 正極： Cu2++2e=Cu 負(fù)極： Zn2e=Fe2+ 總反應(yīng)： Zn+Cu2+=Zn2++Cu ① Al作 ____極 , ② Cu作 ____極 電極反應(yīng)式是： 負(fù)極 ___________________ 正極 ___________________ 總反應(yīng)式 _____________________ 題型二 簡單原電池電極反應(yīng)式的書寫 [例題 2] Al和 Cu作電極所構(gòu)成的原電池 ,電解質(zhì)溶液為稀硫酸 負(fù) 正 2Al6e=2Al3+ 6H++6e=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 考查方式二 原電池 電極反應(yīng)式的書寫 [例題 3] Al和 Cu作電極所構(gòu)成的原電池 ,電解質(zhì)溶液為濃硝酸 ① Al作 __
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