化學(xué)能與電能教學(xué)案例及教學(xué)反思(編輯修改稿)
2024-12-28 02:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 察記錄（你看到了什 么？） 結(jié)論（小組討論） 實(shí)驗(yàn) 2：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在鋅片和銅片導(dǎo)線之間接入電流表。 電流表偏轉(zhuǎn) 電路中有電流通過； 化學(xué)能 直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 【教師】電流表偏轉(zhuǎn)啦！電流產(chǎn)生啦！從能量變化的角度分析，這是什么裝置 ? 【生】化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 【板書】原電池定義：化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 【小組討論】 1．在鋅片和銅片表面分別發(fā)生了哪些變化？ 2．電子從哪里來，到哪里去？ ？判斷依據(jù)是什么？ ？ 【小組匯報(bào)】由于 Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到 Cu片上，故導(dǎo)線上有電流通過，因此電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由鋅片流向銅片 ，根據(jù)物理學(xué)知識(shí)，電子移動(dòng)方向與電流方向相反，電流由銅片流向鋅片，銅片為正極，鋅片為負(fù)極。負(fù)極 (Zn)： Zn2e＝ Zn2+ 正極（ Cu）： 2H+＋ 2e＝ H2 Zn失去電子成 Zn2+進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子移向負(fù)極 Zn，陽離子移向正極 Cu。 【教師總結(jié)板書】 化學(xué)能 ????? ?? 氧化還原反應(yīng) 電能 ?????? 2Zn2e2Zn氧化反應(yīng) ???????? 2H2e2H還原反應(yīng) 2e 電極總反應(yīng)： Zn + 2H+ == H2↑ + Zn2+ 【過渡】原電池是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，那么，要構(gòu)成一個(gè)原電池需要哪些條件呢？ 【提出問題】根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和上述信息，你認(rèn)為構(gòu)成原電池的條件是什么？說出你的想法并與同伴交流。 【學(xué)生假設(shè)】原電池組成：兩塊電極（正、負(fù)極）和電解質(zhì)溶液。 【小組討論】下列裝置能否構(gòu)成原電池。如果你還有疑問，你可用下列藥品： Zn片、 Cu片、石墨棒、 Fe釘、稀硫酸、無水乙醇、導(dǎo)線、 CuSO4溶液、電流表、燒杯等設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明你的想法。 【教師總結(jié)】形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極──負(fù)極：較活潑的金屬；正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體石墨等；形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路。用一句話可概括為“兩極─液成回路” 【板書】構(gòu)成原電池條件：“兩極─液成回路”。 【提問】有新發(fā)現(xiàn)
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