新人教版化學必修2高中化學能與電能之一(編輯修改稿)
2024-12-23 05:47 本頁面
【文章內容簡介】 HCl化學鍵 放出 的總能量為 862kJ 1mol H2和 1molCl2反應 放出能量 (862679)kJ=183kJ 點燃 已知：鍵能 HH=436KJ/mol 已知：鍵能 ClCl=243KJ/mol 已知：鍵能 HCl=431KJ/mol 【 歸納小結 】 判斷一個反應是吸熱還是放熱反應的方法有 ： 反應物的 總 能量 生成物的 總 能量 反應物的總能量 生成物的總能量 方法一：根據反應物和生成物的總能量的相對大小 放出 反應： 吸熱 反應： 方法一：斷鍵吸和成鍵放能量的相對大小 斷鍵吸收總能量 成鍵 放出 總能量 放出 反應： 吸熱 反應： 斷鍵 吸收 總能量 成鍵放出總能量 已知反應 A＋ B＝ C＋ D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于 C B. B的能量一定高于 D C. A和 B的總能量一定高于 C和 D的總能量 C 氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中， 破壞 1molH－ H鍵消耗的能量為 Q1kJ， 破壞 1molO = O鍵消耗的能量為 Q2kJ， 形成 1molH－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。 下列關系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 【 歸納小結 】 判斷一個反應是吸熱還是放熱反應的方法有 ： 方法三：根據反應類型進行判斷 放出 反應： 吸
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1