新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與電能之四(編輯修改稿)
2024-12-23 05:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 :把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能的裝置。 普通干電池 紐扣電池 蓄電池 2020/12/24 14 為何以前所學(xué)的氧化還原反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生電流？ ? 通常的氧化還原反應(yīng)，它的得失電子是直接交換的形式，電流不表現(xiàn)出來(lái) 。 原電池裝置為何可以產(chǎn)生電流？ ? 當(dāng)使用電極，導(dǎo)線后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開，得失電子的過(guò)程和電子的轉(zhuǎn)移就表現(xiàn)出來(lái)了，因而得到了電流 。 本質(zhì)：氧化還原反應(yīng) 思考 2020/12/24 15 (以 Zn|H2SO4 |Cu原理池為例 ) ： 稀硫酸 e e e 現(xiàn)象 :鋅片 逐漸溶解 。銅片上有大量氣泡產(chǎn)物生 Zn2e=Zn2+ 氧化反應(yīng) 2H++2e =H2↑ 還原反應(yīng) SO42 H+ 原電池反應(yīng) : 2H+ + Zn = H2↑ + Zn2+ 得 2e 還原反應(yīng) 失 2e 氧化反應(yīng) Zn (負(fù) ) Cu (正 ) 外電路 內(nèi)電路 [結(jié)論 ]工作原理 :在兩電極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. 負(fù)級(jí) 正極 電子流向 電流流向 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 正極 負(fù)極 內(nèi)電路：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1