[高三理化生]化學能與電能說課稿(編輯修改稿)
2025-09-16 17:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 國發(fā)電總量構(gòu)成圖及火電站工作原理示意圖分析火力發(fā)電體系中的各要素及其利弊。通過分析火力發(fā)電過程的能量形式多，轉(zhuǎn)換多及能量損失較多，同時伴有嚴重的環(huán)境污染從而引出本節(jié)課的中心意圖：化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?chuàng)設問題情境，如果你是科學工作者，你會怎樣做來排除這些弊端？ 翻開歷史的畫卷，看一看前人是如何發(fā)現(xiàn)電流的？通過PPT演示 ——伽伐尼電流 教師模擬演示重現(xiàn)歷史過程。將具體物體抽象為化學實驗裝置，探究原電池原理。Ⅱ講授新課教師指導學生進行分組實驗探究原電池的原理。親自感受科學家的探索過程。 分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)→有電流產(chǎn)生→產(chǎn)生電能→化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置→原電池。此時學生對反常的實驗現(xiàn)象——銅片上產(chǎn)生氣泡很感興趣，在學生的這個興奮點上我及時提問：氣泡的成分可能是什么？為什么在銅片上析出？根據(jù)你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？并借助于微機演示原電池原理的微觀動畫模擬。分析過程，幫助學生突破這一難點。 繼續(xù)提問，作為電池，有正極和負極之分，你如何判定裝置中鋅片和銅片哪個是負極、哪個是正極？經(jīng)過學生的討論與交流，師生共同總結(jié)歸納得出結(jié)論——判定方法有兩種：。指針偏向哪一極，該極為正極，另外一極為負極。，金屬活潑性判斷。相對活潑金屬為負極，相對不活潑金屬為正極。指導學生正確書寫電極反應式。得出原電池化學反應的本質(zhì)。追加提問，究竟?jié)M足什么條件才能構(gòu)成原電池呢
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