八二高趙淑輝化學(xué)能與電能(編輯修改稿)
2024-12-28 00:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電路 Zn2+ H+ SO42 電流方向 三 .原電池正負(fù)極的判斷 電極增重或產(chǎn)生氣泡 電極溶解 反應(yīng)現(xiàn)象 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng) 陽離子移向電極 陰離子移向 電極 離子流動 的方向 電子流入 電子流出 電子流動 的方向 較弱或者能導(dǎo)電的非金屬 活潑性較 強(qiáng)的金屬 電極材料 正極 負(fù)極 判斷依據(jù) 判斷金屬的活潑性 外電路 內(nèi)電路 【 實(shí)驗(yàn)探究原電 池的形成條件 】 原電池的組成部分有哪些？ 【 科學(xué)探究三 】 原電池的形成條件是什么？ Cu Zn 稀硫酸 組別 實(shí)驗(yàn)裝置的變化 電流指針是否偏轉(zhuǎn) 1 把鋅片換成鐵片 2 把銅片換成碳棒 3 再把碳棒換成鋅片 4 把電解質(zhì)換成硫酸銅 5 把硫酸銅換成酒精 6 鋅片、銅片分別放入兩杯稀硫酸 指針偏轉(zhuǎn) 指針偏轉(zhuǎn) 指針偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) 指針不偏轉(zhuǎn) ① 活潑性不同的兩極 ③ 形成閉合電路 ② 電解質(zhì)溶液 【 實(shí)驗(yàn)探究三 】 【 實(shí)驗(yàn)探究原電 池的形成條件 】 原電池的形成條件 (2)兩個(gè) 活性不同的 電極。 (還原性強(qiáng)的作為 負(fù) 極 ,還原性弱 的作為 正 極 ) (3)兩電極插入 電解質(zhì)溶液 中。 (4)形成閉合回路 。（兩電極外用導(dǎo)線 連接，可以接用電器。） (1)構(gòu)成前提： 兩個(gè)電極中至少有一個(gè)可以和電解質(zhì)溶液 自發(fā) 地 發(fā)生氧化還原反應(yīng) . ？ CuZnH 2SO 4A CuFeH 2SO 4
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