化學(xué)能與熱能(編輯修改稿)
2025-08-14 13:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，能分解水制取氫氣 AC AC 原 電 池 原 理 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 1. 分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中 ,觀察現(xiàn)象。 銅片 鋅片 銅片 鋅片 電流表 稀硫酸 A 2. 再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連起來(lái)，觀察 銅片 上有無(wú)氣泡產(chǎn)生？ 3. 在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn) ? 溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 不溶解 溶解 不溶解 ,但有氣泡產(chǎn)生 指針偏轉(zhuǎn) 能解釋實(shí)驗(yàn)實(shí)際現(xiàn)象與理論的不同 電子從負(fù)極流出回正極 負(fù)極 本身 溶解 失電子 (氧化反應(yīng) ) 發(fā)生得電子 的還原反應(yīng) 負(fù)極 (電子流出一極 ): Zn－ 2e＝ Zn2+ 正極 (電子流入一極 ): 2H+ + 2e＝ H2↑ Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 有氣體產(chǎn)生或增重 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)方程式 相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸的反應(yīng)速率一樣嗎？為什么？ 正極本身不發(fā)生反應(yīng)，多是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng) \陰離子 電極材料 介 質(zhì) 同一容器 現(xiàn) 象 能否形成原電池 Zn—Zn 稀 硫 酸 Zn—石墨 Fe—Zn Cu—Zn 乙醇 Cu—Zn 一個(gè)西紅柿 Cu—Zn 兩個(gè)西紅柿 Cu—Zn 橙 汁 不 能 能 能 不 能 能 不 能 能 （不可以） （可以） 化學(xué)電池組成的條件 : ① 兩種活潑性不同的材料 （金屬 +金屬、金屬 +非 金屬導(dǎo)體 ） 構(gòu)成電極。 ② 電解質(zhì)溶液 (蔗糖、酒精、 CCl4等不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ) 。 ③ 電極要接成 閉合回路 。 ④能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 稀硫酸 C H2SO4 （不可以） （不可以） （可以） （不可以） 蔗糖、酒精、 CCl4等不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能形成閉合回路 原電池電極名稱的判別方法 (解讀 P48) ① 根據(jù)電極材料的活潑性確定 活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒等其它導(dǎo)電材料是正極。 ② 根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)方程式確定。 失電子的反應(yīng) →氧化反應(yīng) →負(fù)極 得電子的反應(yīng) →還原反應(yīng) →正極 習(xí)題指導(dǎo) ③ 根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流流動(dòng)方向判別 電子總是從 極流向 ，電流總是從 極流向 極。 ④ 溶解或損耗的是 極 ，增重或氣泡產(chǎn)生的是 極 。
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