[高三理化生]高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全(編輯修改稿)
2025-04-19 02:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2====（高溫高壓催化劑）2NH33．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O=NH4++OH5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3
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