【文章內(nèi)容簡介】 斯定律知識點3化學(xué)能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕與防護(hù)考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點5有機(jī)物基礎(chǔ)知識考點1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)考點2同系物和同分異構(gòu)體知識點6烴的分類考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點9有機(jī)高分子材料考點1有機(jī)高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點1自然資源的開發(fā)和利用考點2環(huán)境污染及保護(hù)選修1化學(xué)與生活知識點1化學(xué)與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質(zhì)考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護(hù)考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學(xué)與技術(shù)知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產(chǎn)考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料考點2無機(jī)非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術(shù)——合成氨考點3化肥與農(nóng)藥考點4精細(xì)化學(xué)品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點1共價鍵考點2分子的立體結(jié)構(gòu)知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律考點4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應(yīng)用考點1原電池的工作原理考點2化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕及防護(hù)知識點3電解的原理及其應(yīng)用考點1電解的工作原理考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點4化學(xué)平衡考點5影響化學(xué)平衡的因素考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡考點1弱電解質(zhì)的電離考點2水的電離和溶液的酸堿性考點3鹽類水解的規(guī)律考點4鹽類水解的應(yīng)用考點5沉淀溶解平衡選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機(jī)化合物的分類考點2同分異構(gòu)體考點3有機(jī)化合物的命名考點4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點5有機(jī)物分子式的確定知識點2烴的性質(zhì)考點1烷烴考點2烯烴考點3炔烴考點4芳香烴知識點3烴的衍生物的性質(zhì)考點1鹵代烴考點2乙醇和醇類考點3苯酚和酚類考點4乙醛和醛類考點5羧酸和酯考點6有機(jī)合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點1糖類考點2蛋白質(zhì)和核酸知識點5合成高分子化合物考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料選修6實驗化學(xué)知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)考點1物質(zhì)的分離和提純考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別考點3物質(zhì)的制備和合成方法考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學(xué)實驗探索考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價第四篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納高中化學(xué)策劃：群組織1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6．常見氣體溶解度大?。篘H3.HCLSO2H2SCL2CO2，分子的極性越強(qiáng)，熔點沸點越高。如：CON28．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的“煙”是SO319．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)326．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO229．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL231．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）232．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價）n（周期數(shù)）m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。37．有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+“酸”的不一定是有機(jī)酸,如::: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱):MgO SiO2非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物(OH)2, ，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助),酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等。AgOH+,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因為 常溫下難與 反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的