化學(xué)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒綜述(編輯修改稿)
2024-09-01 03:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。 物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，碳酸根以三種形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]例3：: H2S H+ +HS HS H++S2 H2O H++OH H2S物料守恒式c(S2)+c(HS)+c(H2S)=, 在這里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的離子和分子即可 例4：／L Na3PO4溶液中： 根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校? c［PO43］+c［HPO42］+c［H2PO4］+c［H3PO4］=／L 根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有： c［Na+］=3c［PO43］+3c［HPO42］+3c［H2PO4］+3c［H3PO4］根據(jù)H2O電離出的H+與OH 守恒有： c［OH］=c［HPO42］+2c［H2PO4］+3c［H3PO4］+c［H+］例5：NH4Cl溶液，化學(xué)式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［ ］= c［ Cl］寫等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。 質(zhì)子守恒： 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。 例1 ：Na2CO3溶液水電離出的c(H+)=c(OH). 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3,H2CO3）三種形式存在， c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 例2 ： NaHCO3溶液 方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) ｛電荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO32)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒。 方法二：由酸堿質(zhì)子理論例1 ：NaHCO3 溶液原始物種：HCO3，H2O 消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32，OHC（H+）=C（CO32）+C(OH) C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)
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