化學電荷守恒、物料守恒、質子守恒綜述(更新版)
【正文】 要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應相等于右邊（生成物）。具體方法是，判斷溶液能直接電離出的離子是什么。歸納：1． Na2CO3溶液．電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3 2)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]質子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2(CO32)+c(OH)物料守恒，c(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)質子守恒，C（H+）=C（CO32）+C(OH) C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH)3．NH4Cl溶液，電荷守恒，C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl ）+ C（OH）物料守恒，C（NH4+ ）+ C（） = C（Cl）質子守恒，C（H+ ）= C（OH ）+ C（）4．Na3PO4溶液電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3)+2c(HPO4 2)+c(H2PO4)+c(OH)物料守恒， c［Na+］=3c［PO43］+3c［HPO42］+3c［H2PO4］+3c［H3PO4］／L Na3PO4溶液中， 根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校? c［PO43］+c［HPO42］+c［H2PO4］+c［H3PO4］=／L質子守恒， c［OH］=c［HPO42］+2c［H2PO4］+3c［H3PO4］+c［H+］5．Na2S溶液電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]質子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)6．電荷守恒，NaOH溶液，C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH） CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=,質子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42)+2c(PO43)+c(OH)c（H3PO4）5
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