化學電荷守恒、物料守恒、質子守恒綜述-展示頁
2025-08-14 03:33本頁面
【正文】 如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3 2) 因為碳酸根為帶兩個單位負電荷，所以碳酸根前有一個2。產物中有分步水解產物?！ ‰姾墒睾悖菏侵溉芤褐兴嘘栯x子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。電荷守恒、物料守恒、質子守恒綜述 電荷守恒,物料守恒,質子守恒同為溶液中的三大守恒關系。這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量 ，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的的電荷數(shù) ，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解?！ ?，離子前就寫幾?！ ≡谙铝形镔|的溶液中 CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3 2) NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2(CO32)+c(OH) Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3)+2c(HPO4 2)+c(H2PO4)+c(OH) 電荷守恒定律：物理學的基本定律之一 。電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區(qū)域；如果在一個物理過程中產生或消失了某種符號的電荷，那么必定有等量的異號電荷同時產生或消失。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 2 Na+ +CO32；CO32+ H2OHCO3+OH；HCO3 +H2O H2CO3 +OH；H2O H++OH ?！ ?． 結合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出： N(Na+) +N(H+) = 2N(CO32) + N( HCO3) + N(OH)3．將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32)+ n(HCO3) + n(OH)；再同時除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H+) = 2C(CO32) + C( HCO3) + C(OH)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。寫等式注意2點： 要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。如：Na2CO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32 ）+ C（HCO3 ）+ C（OH）NaHCO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）=
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