必修1化學能與電能(編輯修改稿)
2025-02-10 00:17 本頁面
【文章內容簡介】 n Cu 負極 ( ): . 正極 ( ): . 總反應式 : . 負極 ( ): . 正極 ( ): . 總反應式 : . 練習 2： 請在圖上標出電子的流動方向和電流方向 , 并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式 . Ag Fe Zn Zn－ 2e = Zn2+ Cu Cu2+ +2e = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ CuFe Fe－ 2e = Fe 2+ Ag 2H++2e = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ I e e I 負極 正極 Zn2e=Zn2+ 2H+ +2e=H2 還原劑 (Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應 氧化劑 (H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應 電子從鋅片流出 流入銅片 經外電路 電流方向 電流方向：正極 負極 外電路 ?化學電源： 干電池、蓄電池、燃料電池 ?加快反應速率： 實驗室用粗鋅和稀硫酸制氫氣 ?金屬防腐蝕： 用更活潑的金屬與被保護金屬相連或讓金屬與電源負極相連均可防止金屬腐蝕 二、發(fā)展中的化學電源 干電池 堿性電池 蓄電池 鋰離子電池 燃料電池 1800年建立伏打電堆模型。 伏打電池是
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