【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo):(用一分鐘時(shí)間閱讀并領(lǐng)會(huì))1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式的意義3、初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式學(xué)習(xí)過程:[自學(xué)指導(dǎo)1]:用5分鐘時(shí)間閱讀教材P29實(shí)驗(yàn)2—1,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(比一比,看誰回答得又快又準(zhǔn))問題1:根據(jù)你觀察到的實(shí)驗(yàn),
2025-06-17 21:14
【總結(jié)】第一篇:離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿 離子反應(yīng)說課稿 尊敬的各位評(píng)委: 你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容...
2025-10-12 12:23
【總結(jié)】第一篇:離子反應(yīng)說課稿(第一課時(shí)) 離子反應(yīng)說課稿(第一課時(shí))一.教材分析 1.《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本...
2024-11-04 12:24
【總結(jié)】化學(xué)化工學(xué)院2022級(jí)化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能:,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程與方法:重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價(jià)值
2025-08-05 10:03
【總結(jié)】離子反應(yīng)思考1:下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小結(jié):①鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢?②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離
2024-11-30 12:27
【總結(jié)】第一篇:離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思 離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思 離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)反思 通過上一課時(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生有了一定基礎(chǔ),在新課內(nèi)容的教學(xué)開始先把電解質(zhì)的電離方程式進(jìn)行復(fù)習(xí),既能對(duì)學(xué)生的掌握情...
2024-11-15 22:48
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)長(zhǎng)陽二中秦文鑫長(zhǎng)陽二中秦文鑫3、在下列物質(zhì)中:①蔗糖②HCl③NaOH④CuSO4⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______
2025-08-23 08:42
【總結(jié)】§2─2離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí))西安市田家炳中學(xué)胡貽聰一、教學(xué)目標(biāo):1.理解離子反應(yīng)概念;2.掌握離子方程式的概念;3.掌握離子方程式的書寫步驟及其意義。二、教學(xué)重點(diǎn):1.正確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì);2.離子方程式的書寫方法和正誤判斷
2025-06-17 21:54
【總結(jié)】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式。即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例:
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié)離子反應(yīng),第一頁,編輯于星期五:二十三點(diǎn)五十八分。,第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,第二頁,編輯于星期五:二十三點(diǎn)五十八分。,定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際...
2025-10-13 17:51
【總結(jié)】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案(第2課時(shí))【溫故知新】1.(回顧、思考)什么是電離?請(qǐng)分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;電離時(shí)能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4+)的化合物叫做鹽。3.(回顧、思考)舉
2024-12-09 15:12
【總結(jié)】苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件(2011·全國(guó)高考)某含鉻(Cr
2025-05-01 18:56
【總結(jié)】§2-2離子反應(yīng)奇臺(tái)農(nóng)場(chǎng)中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題:HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+
【總結(jié)】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識(shí)考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對(duì)于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-11-24 16:36
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)【教學(xué)目的】1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義,正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理,讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。3、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義,使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象,為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念;
2025-06-15 21:15