第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-09-01 08:42本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe. 屬于電解質(zhì)的是____________. 屬于非電解質(zhì)的是__________. 放入水主要以離子形式存在的是_______. 2怎樣判斷化合物是不是電解質(zhì)？化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。電解質(zhì)活潑金屬與活潑。化合物的又一種分類:. 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是。B實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。液中兩兩交換離子，都可以。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液。通過(guò)反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減。碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。表示離子反應(yīng)的式子。式,其余物質(zhì)保持其化學(xué)式。原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，計(jì)量數(shù)約。過(guò)量二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體。離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)。反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反
【正文】 =3Fe3++9NO3+NO↑ +2H2O 3SO2+2H++2NO3 +2H2O =6H++3SO42 +2 NO↑ 1 4 長(zhǎng)陽(yáng)二中 秦文鑫 小結(jié)： 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫： 寫 拆 刪 查 長(zhǎng)陽(yáng)二中 秦文鑫 [思考與交流 ] (1)．完成下列反應(yīng)的離子方程式： ① HCl＋ NaOH ② H2SO4＋ KOH ③HNO3＋ Ba(OH)2 (2)．有什么發(fā)現(xiàn)？？ 離子方程式 不僅 可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且 可表示所有同一類型的離子反應(yīng) 。 3） 、離子方程式的意義 H+ + OH = H2O 長(zhǎng)陽(yáng)二中 秦文鑫 練習(xí)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 1） CO32+2H+=H2O+CO2↑ （ 2） Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （ 3） Zn+2H+=Zn2++H2↑ （ 1） + 2Ag+ = + 2Ag, （ 2） Fe2O3+ = 2Fe3++ , （ 3） CaCO3+ = CO2↑+ + , 練習(xí)：完成離子反應(yīng)并改寫成化學(xué)方程式
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