反應速率第二課時理科-資料下載頁
2025-05-12 20:56本頁面
【正文】 s D、 20 s B 練習： A NO和 CO都是汽車尾氣中的有害物，它 們能緩慢地起反應，生成 N2和 CO2。對 此反應下列敘述中正確的是（ ） 解析： 2CO+2NO=N2+2CO2 對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，增大壓強一般可減小氣體的體積，從而使反應物的濃度增大，增大反應速率。 下列反應，壓強對反應速率無影響的是（ ） A、 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) +HNO3(l) C、 CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) ＋ H2O(l) D、 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) BD 使 H2SO4與過量 Zn反應速率下降 但不影響 H2的量 ,應加入 ( ) A. Na2CO3 (s) B. (NH4)2SO4 (S) C. K2SO4 (aq) D. H2O (l) E. CH3COONa (S) C D E 把 合于 2L容器中，使他們發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成 。若測知以 Z的濃度變化表示的平均反應速率為()，則上述反應方程式中化學計量數(shù) n的值是 ( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 A 當堂作業(yè)： 可逆反應 aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)，取 a mol A和 b mol B置于V L容器內 1 min后，測得容器內 A的濃度為 x molL－ 1，則這段時間內反應的平均速率若分別以物質 A的濃度， B的濃度， C的濃度變化來表示，各為多少？
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