課題1第二課時(shí)-資料下載頁
2024-12-08 05:56本頁面
【導(dǎo)讀】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)。質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的。反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守。之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化。分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量。每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分。每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)。發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼和。四氧化二氮作常規(guī)推進(jìn)荊，其完全反應(yīng)的。碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確。D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2. 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)。下列說法中，不正確的是。D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑。右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，
【正文】 1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1︰ 2 C 題型三：對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)的理解 甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下： 下列說法中，不正確的是 A．物質(zhì)甲是單質(zhì) B．丙分子中 A、 B原子個(gè)數(shù)比為 3∶ 1 C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒有改變 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為 A2 C 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／ g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量／ g X(未知 ) 26 2 12 下列說法中，不正確的是 A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶ 4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 化學(xué)方程式的意義 右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是 （ ） A. B. C. D.
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