課題1第二課時-資料下載頁
2025-11-29 05:56本頁面
【導讀】參加化學反應的各物質(zhì)。質(zhì)量總和，等于反應后生成的。反應前后原子的種類沒有改變，該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守。之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化。分子質(zhì)量與化學式前的計量。每3個氫分子和1個氮分子反應生成2個氨分。每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮氣反應。發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼和。四氧化二氮作常規(guī)推進荊，其完全反應的。碳和5．4g水，則關于這種物質(zhì)的組成描述正確。D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2. 在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)。下列說法中，不正確的是。D．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑。右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，
【正文】 1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為 1︰ 2 C 題型三：對質(zhì)量守恒定律實質(zhì)的理解 甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下： 下列說法中，不正確的是 A．物質(zhì)甲是單質(zhì) B．丙分子中 A、 B原子個數(shù)比為 3∶ 1 C．反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為 A2 C 質(zhì)量守恒定律的應用 在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量／ g 18 1 2 32 反應后質(zhì)量／ g X(未知 ) 26 2 12 下列說法中，不正確的是 A．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g B．乙是反應物 C．反應中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶ 4 D．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑 B 化學方程式的意義 右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，它們所描述的化學方程式是 （ ） A. B. C. D.
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1