反應速率第二課時理科(編輯修改稿)
2025-06-17 20:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 實驗 2－ 6 現(xiàn)象 結論 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他試劑 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出，較慢 MnO2能加快反應速率 FeCl3能加快反應速率 無催化劑反應較慢 催化劑 對化學反應速率的影響 規(guī)律： 催化劑能改變化學反應的速率。 有的催化劑能加快化學反應的 速率，叫 正催化劑 ；有的催化 劑能減慢化學反應速率，叫 負 催化劑 。 在實踐中，如沒有特 殊說明，凡說催化劑都是指正 催化劑 。 歸納： 催化劑中毒： 催化劑的 催化性能 往往 因接觸少量的 雜質(zhì) 而明 顯下降甚至遭破壞，這 種 現(xiàn)象 叫催化劑中毒。 催化劑 只有在 一定的溫度下 才能最大 限度的顯示其催化作用，不同 的催化劑對溫度的要求不一樣。 使用催化劑，化學反應速率加快 催化劑 升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢 溫度 外 因 反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢 性質(zhì) 內(nèi) 因 規(guī)律 (在其它條件相同時 ) 影響化學反應速率的因素 P49 思考與交流 小 結 ： 思考與交流： P49 溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這是 溫度 對化學反應速率的影響在生活中的應用。 固體藥品研得越細，其 表面積 越大，混合均 勻后反應物之間接觸得面積也越大，反應也 迅速、充分。 固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離， 離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了 離子之間接觸反應的機會，從而提高了
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