離子反應(yīng)第二課時教學(xué)反思(編輯修改稿)
2024-11-15 22:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 情境，引入新課（3min）通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）實驗探究，獲得新知（30min）A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想【實驗21】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42與KCl電離出的K+和Cl混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SOBaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42+Ba2+====BaSO4從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想【實驗23】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究）知識應(yīng)用，加深理解（5min）根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準(zhǔn)確把握重難點，也可以檢驗出學(xué)生知識
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