氧化還原反應第二課時-資料下載頁
2025-06-24 06:46本頁面
【正文】 氧化—還原反應非氧化—還原反應化合CaO＋H2O=Ca(OH)2沒有單質(zhì)參加分解NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑沒有單質(zhì)生成置換復分解H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O2NaCI＋H2SO4(濃)NaSO4＋2HCI↑有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化—還原反應。4．氧化和還原、氧化劑和還原劑都分別是相反的反應和物質(zhì)，但它們又是相互依存的，在同一個反應中同時發(fā)生與存在，同時相互作用。這是普遍的自然規(guī)律。5．氧化—還原反應是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應?！揪毩暋堪聪铝幸?，寫出已學過的氧化—還原反應方程式（盡可能多地寫）。并且用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（1）氯氣作氧化劑（2）氯氣既作氧化劑，又作還原劑（3）鹽酸作氧化劑（4）鹽酸作還原劑（5）*同一種物質(zhì)中的一種元素氧化另一種元素（反應物中含有氯元素）（學生習作并板演，*號者為較難題可靈活）參考答案【作業(yè)】1．閱讀課本第14~17頁。2．練習：按指定要求寫出下列氧化—還原反應方程式。并且用雙線橋表示電子得失的總數(shù)，指出氧化劑和還原劑。（1）反應物中氯元素被氧化；（2）反應物中氯元素被還原；（3）反應物中氯元素既被氧化又被還原；（4）反應物中氯元素既沒有被氧化又沒有被還原。
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