氧化還原反應(yīng)課件第1課時(shí)-資料下載頁(yè)
2025-04-29 12:48本頁(yè)面
【正文】 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 ( ) 解析： A、 B、 C項(xiàng)均未發(fā)生化學(xué)變化。 D項(xiàng)為燃料燃燒反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。 答案： D 2 ．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A ． CaCO 3 ＋ 2H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ B ． CaO ＋ H 2 O == =Ca(OH) 2 C ． 2KMnO 4 ==== =△K 2 MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ↑ D ． CaCO 3 ==== =高溫CaO ＋ CO 2 ↑ 解析： A、 B、 D中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)； C中錳、氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。 答案： C 3．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是 ( ) 解析： 化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無(wú)離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無(wú)電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中均有離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中也有離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 答案： A 4 ．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是 ( ) A ． 2KClO 3 ==== =MnO 2△2KCl ＋ 3O 2 ↑ B ． 2P ＋ 5Cl 2 ==== =點(diǎn)燃2PCl 5 C ． MnO 2 ＋ 4H Cl( 濃 ) △ ,MnCl 2 ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ D ． H 2 ＋ Cl 2 點(diǎn)燃 ,2HCl 解析： 分析氯元素的化合價(jià)的變化： A中＋5→－ 1； B中 0→－ 1； C中－ 1→0； D中 0→－1，只有 C中氯元素化合價(jià)升高，即氯元素被氧化。 答案： C 5．在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。 (1)單線橋法 KClO3＋ 6HCxe－ l===KCl＋ 3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 x＝ ________，氧化劑是 ________，還原劑是 ________。 (2) 雙線橋法 2KClO 3 ==== =MnO 2△2K C 得 x e－l ＋ 3O 2 失 x e－，反應(yīng)中，KClO 3 中的氯元素共得 _____ ___ 電子，化合價(jià)________ ，被 __ ______ ，氧元素共失去 ______ 電子，化合價(jià) __ ______ 被 _____ ___ ；氧化劑是________ ，還原劑是 ________ 。 解析： 雙線橋：箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端元素是同種元素；在橋上標(biāo)明電子的“ 得 ” 與 “ 失 ” ，且電子數(shù)目相等；電子數(shù)＝原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子 “ 得 ” (或 “ 失 ” )的電子數(shù)；箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移的前后變化。單線橋：箭頭必須由還原劑 (失電子 )指向氧化劑 (得電子 )，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素；箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此無(wú)需標(biāo)明電子的 “ 得 ”或 “ 失 ” ；電子數(shù)目只寫成總數(shù)形式。 答案： (1)5 KClO3 HCl (2)12 降低 還原 12 升高 氧化 KClO3 KClO3 練規(guī)范、練技能、練速度
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1