第三章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念難點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活

2025-06-16 19:38

地理上冊(cè)第三節(jié)中國(guó)的河流(第一課時(shí))-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)中國(guó)的河流第一課時(shí)閱讀課本P42外流區(qū)為主，說(shuō)一說(shuō)：外流區(qū)：外流河的流域面積.內(nèi)流區(qū)：內(nèi)流河的流域面積.？什么是水系？、內(nèi)流河？、內(nèi)流區(qū)？外流河：最終流入海洋的河流。內(nèi)流河：最終未流入海洋的河流.：黑龍江、松花江、海河、黃河、淮

2025-01-08 16:12

化學(xué)-第二章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)物生成物種類(lèi)分離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)知識(shí)回顧按反應(yīng)微粒是否是離子分按？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化

2025-01-13 10:03

高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) ［課時(shí)教案］備選例題 例1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O...

2024-11-09 12:32

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷資料doc-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷一?選擇題(每小題3分,共51分,且每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1?人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力?服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,則維生素C具有A?氧化性

2025-01-09 08:09

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1

2024-11-24 13:51

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)共5則范文-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)（共） 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)） 一、本課時(shí)的地位、作用和前后聯(lián)系 （一）教材分析 在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極...

2024-10-29 03:13

高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】C+O2CO2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪

2025-01-07 10:44

第三章物態(tài)變化第三節(jié)汽化和液化第一課時(shí)汽化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)汽化和液化第一課時(shí)汽化第三章物態(tài)變化義務(wù)教育教科書(shū)物理八年級(jí)上冊(cè)（人教版）田莊鄉(xiāng)中猜一猜：粉筆字為什么會(huì)有無(wú)變有，逐漸顯露出來(lái)？聞一聞：空氣中有什么味道？說(shuō)一說(shuō)：酒精發(fā)生了什么變化？你還能舉出生活中見(jiàn)到過(guò)的其他類(lèi)似的現(xiàn)象嗎？你能說(shuō)說(shuō)這些現(xiàn)象有什么共同

2024-11-24 15:19

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案課件新人教版必修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】，只有性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有性，中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對(duì)偏）的能力，氧化劑具有性；

2025-01-13 11:01

高一化學(xué)上學(xué)期氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)魯人教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化劑和還原劑一氧化還原反應(yīng);教育加盟；角，敢戰(zhàn)吉，不敢戰(zhàn)兇。擊角所指吉，逆之兇。進(jìn)退左右，用兵進(jìn)退左右吉，靜兇。圜以靜，用兵靜吉趮兇。出則兵出，入則兵入。象太白吉，反之兇。赤角，戰(zhàn)。太白者，猶軍也，而熒惑，憂也。故熒惑從太白，軍憂。離之，軍舒。出太白之陰，有分軍。出其陽(yáng)，有偏將之戰(zhàn)。當(dāng)其行，太

2025-08-16 01:52

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】精品資源第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。（三）情感目標(biāo)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷教學(xué)

2025-04-17 08:03

氧化還原反應(yīng)課件第1課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。氧化還原反應(yīng)2．特征一種或幾種元素的______發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電

2025-04-29 12:48

人教新高一必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新人教版必修一課件101教育網(wǎng)課件系列新人教版必修一課件101遠(yuǎn)程教育網(wǎng)CuO+H2Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)加熱氫氣是還原劑，具有還原性，被（CuO）氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到（H2O）氧化產(chǎn)物。CuO是氧化劑，具有氧化性，被（H2）還原，發(fā)生還原反應(yīng)，

2025-01-12 23:52

第四章中國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展第三節(jié)工業(yè)第一課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中國(guó)的工業(yè)一、工業(yè)的概念及分類(lèi)1、定義：采取自然物質(zhì)資源制造生產(chǎn)資料、生活資料，或?qū)r(nóng)產(chǎn)品及半成品進(jìn)行加工的生產(chǎn)部門(mén)。2、分類(lèi)按產(chǎn)品性質(zhì)按生產(chǎn)對(duì)象重工業(yè)加工工業(yè)或制造業(yè)采掘工業(yè)輕工業(yè)基礎(chǔ)工業(yè)為國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門(mén)提供燃料、動(dòng)力、原材料和技術(shù)裝備的工業(yè)部門(mén)。

2024-11-24 16:23

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí)】1(專(zhuān)業(yè)版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí)】1(留存版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí)】1-文庫(kù)吧

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