化學-第二章第三節(jié)-氧化還原反應-資料下載頁
2025-01-13 10:03本頁面
【正文】 釘浸入硫酸銅溶液后，表面會附有紅色物質，試比較鐵和銅還原性強弱、亞鐵離子和銅離子氧化性強弱。 解析 方法二， 由金屬活性順序表比較 金屬單質的還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd H Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pd2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+ 金屬陽離子的氧化性逐漸增強 由金屬活性順序表可比較 金屬單質還原性強弱； 由金屬陽離子氧化性順序表可比較 金屬陽離子氧化性強弱 化合價升降法配平步驟 (1)“ 標 ” ： 標出變價元素 ______， 并計算化合價變化值 (2)“ 等 ” ： 求最小公倍數(shù)以使化合價的升降總數(shù) 。 (3)“ 定 ” ： 確定氧化劑與還原劑 、 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物前的化學計量數(shù) 。 (4)“ 平 ” ： 用觀察法配平其他物質前的化學計量數(shù) 。 (5)“ 查 ” ： 檢查是否原子守恒和 _______。（ 若為氧化還原離子反應還應電荷守恒 。 ） 題型二 氧化還原反應的配平 配平原理：氧化劑化合價降低總數(shù) =還原劑化合價升高總數(shù) (電子轉移守恒 ) ? 例題 ? 配平下列反應方程式 Fe2O3+ CO－ Fe+ CO2 ? 例題 ? 配平下列反應方程式 Cu + HNO3＝ Cu(NO3)2+ H2O+ NO↑ 化合價 相等 得失電子守恒 ? 練習 ? 配平下列反應方程式 ① FeCl3+HI－ FeCl2+HCl+I2 ② Fe(OH)2+O2+H2O－ Fe(OH)3 ③ Cu+HNO3(濃 )－ Cu(NO3)2+H2O+NO2↑ ④ KMnO4 + HCl(濃 )－ KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O ⑤ FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4－ Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 第三節(jié) 氧化還原反應小結 一、氧化還原反應 氧化還原反應特征 氧化還原反應實質 氧化劑和還原劑 二、氧化還原反應電子轉移的表示方法 雙線橋法 單線橋法 題型一 氧化性和還原性強弱的比較 題型二 氧化還原反應方程式的配平 練習題 ： 配平下列反應方程式 ① KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2↑ +H2O ② FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（ SO4） 3+H2O ③ S+Ca（ OH)2CaS5+CaS2O3+H2O ④ FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 ⑤ Na2Sx＋ NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl＋ H2O ⑥ K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4 +CH3COOH+K2SO4+H2O （資料高考揭秘考向 第 3題）
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