選修4第二章第三節(jié)化學平衡1-資料下載頁
2024-12-04 18:28本頁面
【導讀】理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。常識性了解化學平衡常數(shù)的意義。識的總結歸納能力。利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。重點是化學平衡狀態(tài)的特征；難點是化學平衡狀態(tài)判斷。請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應？旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。速率相等，才使這種物質的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣。③混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài).課堂練習：1．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（）。常溫下，在一個體積為50ml. 的針筒內吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。試用平衡的觀點加以解釋。
【正文】 C）（ V1+V22V3） L （ D） [V3（ V1+V2） ]L 3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體 N H NH3 的體積比為6:18:1，出口處氣體 N H NH3的體積比為 9:27:8，則氮的轉化率為（ ）。 （ A） 5% （ B） 50% （ C） 25% （ D） 20% 4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖 241）： 沿 x路線回去的物質的是（ ）。 （ A） N2 和 H2 （ B）催化劑 （ C） N2 （ D） H2 5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生 H2和 CO2， H2 是合成氨的原料， CO2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用 ____物質作原料較好。 （ A） CO （ B）石油腦（ C5H1 C6H14） （ C） CH4 （ D）焦炭 6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡 后，混合氣體中 NH3的體積分數(shù)為 25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（ ）。 （ A） 1:5 （ B） 1:4 （ C） 1:3 （ D） 1:2 7．在 3H2 + N2 2NH3反應中，使用催化劑的理由是（ ）。 （ A）使平衡向正反應方向移動 （ B）沒有催化劑該反應不能發(fā)生 （ C）使化學反應速率增大 （ D）遏止逆反應的發(fā)生 8．總壓強為 107Pa 時，氮氫混合氣體（體積比為 1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為 107Pa。則平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)為（ ）。 （ A） 35% （ B） 30% （ C） 25% （ D） 20% 9．將 2LN2和 6 LH2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為 ，計算： （ 1）平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數(shù)。 （ 2） N2轉化為 NH3的轉化率。 （ 3）混合氣體中 NH3全部被 ，所得氨水的物質的量濃度是多少？（氨水的密度為 ，氣體在標況下）質量分數(shù)是多少？ 10．某溫度下， 1L 密閉容器中加入 1molN2 和 3molH2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中 N H2和 NH3的物質的量分別用 m、 n、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求 m、 n、 g 的值不變，如果用 x、 y、 z 表示所加入的 N H2 和NH3 的量，那么 x、 y、 z 應滿足： （ 1）若 x=0， y=0，則 z =____mol。 （ 2）若 x=，則 y=____mol， z =____mol。 （ 3） x、 y、 z應滿足的一般條件是： ________________（用 x、 y、 z 的代數(shù)式表示） 。
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