課時(shí)提升作業(yè)(五)第二章第三節(jié)-資料下載頁
2025-01-06 23:13本頁面
【正文】 原子為 2 mol,未被氧化的氮原子為 16 mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 2∶ 16=1∶ 8。 (3)根據(jù)題意 ,反應(yīng)為 LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑ ,在 LiNH2中 H 顯 +1價(jià) ,LiH 中 H顯 1價(jià) ,反應(yīng)生成 0價(jià) (H2)。反應(yīng)中每生成 1 mol H2,轉(zhuǎn)移電子 1 mol,則每生成 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為 。 答案 :(1)氧化 氧化 還原 (2)CeO2 NH4F 1∶ 8 (3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑ 12.【解析】 (1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等 ,結(jié)合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應(yīng) :6H++2 4MnO? +5H2C2O4====10CO2↑ +2Mn2++8H2O。 (2)反應(yīng)中 4MnO? 為氧化劑 ,H2C2O4為還原劑。 (3)根據(jù)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)變化 ,每有 1 mol 4MnO? 參加反應(yīng) ,則轉(zhuǎn)移電子 5 mol,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol 電子 ,則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。 (4)CaC2O4不能用鹽酸溶解 ,因?yàn)樵谒嵝詶l件下 ,鹽酸也可被 KMnO4氧化 ,導(dǎo)致無法測(cè)定溶液中的 H2C2O4。 根據(jù)題意 ,可得 5Ca2+→ 5CaC2O4→ 5H2C2O4→ 2 4MnO? 5 mol 2 mol n(Ca2+) 104mol L1 20 103L 則 n(Ca2+)= 106mol。 100 mL 該血液中含鈣質(zhì)量 106mol 40 g mol1 100 mL2 mL = g。 10 答案 :(1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)H2C2O4 (3) (4)① CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4 ②不能 KMnO4會(huì)氧化 Cl ③ 13.【解析】 (1)H2O2在 B 反應(yīng)中做還原劑 ,體現(xiàn)還原性 ,在 C 反應(yīng)中既是氧化劑又是 還原劑 ,在 D 反應(yīng)中做氧化劑體現(xiàn)氧化性。 (2)B反應(yīng)說明氧化性 Ag2OH2O2,D 反應(yīng)說明氧化性 H2O2K2CrO4,所以 H2O Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Ag2OH2O2K2CrO4。 (3)根據(jù)題意可知 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2 4MnO? +5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑ +8H2O。 ①由于 Cl能夠被 4MnO? 氧化 ,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ,醋酸是弱酸 ,所以反應(yīng)體系應(yīng)選擇稀硫 酸。 ②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知 ,反應(yīng)中有 1 mol O2生成時(shí) ,轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 ,如果反應(yīng)中有 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體生成 ,即生成 mol O2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒 ,反應(yīng)可表示為 KCN+H2O2+H2O====KHCO3+NH3↑ ,所以生成物 A 的化學(xué)式為 KHCO3。 H2O2做氧化劑時(shí) ,其還原產(chǎn)物是 H2O,H2O 沒有毒性及污染性 ,所以H2O2常被稱為綠色氧化劑。 答案 :(1)D C (2)Ag2OH2O2K2CrO4 11 (3)① C ② (4)KHCO3 H2O2是氧化劑 ,其產(chǎn)物是 H2O,H2O 沒有毒性及污染性
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