選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)2-資料下載頁
2025-11-26 08:06本頁面
【導(dǎo)讀】如何理解電負(fù)性概念；寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。通過學(xué)生的觀察、思考、討論。子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)。中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。是否等于零而定。組織完成“思考與交流”。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？偨Y(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。
【正文】 應(yīng)將增加其在水中的溶解度 把 連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子 教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)） 個(gè)人備課 [復(fù)習(xí)過渡 ] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。 通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導(dǎo)閱讀 ] 課本 P52，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學(xué)生得出結(jié)論 ] “相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習(xí) ] 完成思考與交流 [指導(dǎo)閱讀 ] 課本 P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 [設(shè)問 ] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？ [學(xué)生思考并回答 ] 有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。 [教師補(bǔ)充 ] 我們把 連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子 [過渡 ] 通過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述 ] 從表面上來看，對(duì)于同一種元素的含 氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式（ HO） mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n越大， R 的正電性越高，導(dǎo)致 ROH中的 O 原子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。 如硫酸中 n 為 2，亞硫酸中 n 為 1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。 教 學(xué) 后 記
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